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粒碱与的区别

就是通常我们所说的，是一种基本的化工原料，被广泛的应用于造纸、棉织品等轻工业方面，化学工业方面以及机械工业、冶金工业等方面。很多用户会把粒碱与比较，不知道两者有哪些区别，下面为大家总结了一些相关内容。

从字面意思上来看，粒碱与的大的不同点就是形状不同，粒碱呈现颗粒状，而是片状的。

除此之外，粒碱与的加工方法也是不一样的。粒碱是生产出后干燥直接制粒得出，而是压片得出。在应用方面，粒碱使用方便且便于称量，主要可适用于实验室使用。成本较低，适合工业化大生产。

从上文我们可以看出，粒碱与除了形状不同外，就是应用范围不同，所以用户在选择产品时，只要针对自己的行业需求，考察好产品的质量就可以了。

的检测方法

检测方法

实验室测定

方法名称：—的测定—

橙

橙

中和滴定法。

应用范围：该方法采用滴定法测定的含量。

该方法适用于。

方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酞指示液3滴，用酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加橙指示液2滴，继续加酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算）并根据加橙指示液后消耗酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na?CO?的含量。

试剂：1.水（新沸放冷）

2.酸滴定液（0.1mol/L）

3.酞指示液

4.橙指示液：取橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。

试样制备：酸滴定液（0.1mol/L）

配制：取酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。

标定：取在270～300℃干燥恒重的基准无水碳酸约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加红-溴甲绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸。根据本液消耗量与无水碳酸的取用量，算出本液的浓度，即得。

注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合标准中对该体积移液管的精度要求。

变质检验

NaOH变质后会生成Na?CO?

化学方程式：2NaOH CO?=Na?CO? H?O

1．样品中滴加过量稀若有气泡产生，则变质。

原理：2HCl Na?CO?=2NaCl CO?↑ H?O

（空气中含有少量的CO?，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO?反应，生成Na?CO?和H?O从而变质；HCl中的H 能够与Na?CO?中的CO32-离子反应生成CO?气体和H?O，通过气泡产生这个现象来检验变质）

注：HCl会**与NaOH反应生成NaCl和H?O。因为NaOH是强碱，而Na?CO?是水溶液显碱性。

2．样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则变质。

原理：Na?CO? Ca(OH)?=CaCO?↓ 2NaOH

3.样品中加，若有白色沉淀生成，则变质。

原理：Na?CO? BaCl?=BaCO?↓ 2NaCl

4、检验部分变质：

①加入过量BaCl?或Ba（NO?）2至完全沉淀，证明有Na?CO?产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酞溶液，酞变红，则证明有NaOH。

注：不滴加NH?Cl，因为Na?CO?溶于水后呈碱性是因为会有OHˉ根离子，NH? 与OHˉ跟结合也会有性气味，无法区分是原有导致还是碳酸导致。

②在NaOH中加入过量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质2.加入无色酞